سحر عبد المنعم
عضو متواصل
السؤال الاول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية : -
1 – عناصر ييتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالإلكترونات .
2 – تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند ترضه للضوء .
3 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت .
4 – توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات .
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 – نيتريت الأمونيوم .
( جـ ) كيف تميز بين :
1 – غاز النشادر وغاز النيتروجين .
2 – النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز .
السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر :
1 – مركبات عناصر المجموعة الاولى سهلة الأكسدة .
2 – الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال مستوى فلرعى جديد .
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 - الأباتيت2 – صودا الغسيل3 – كبريتيد الفوسفور
( جـ ) كيف تحصل على : 1 – صودا الغسيل من ملح الطعام .
2 – أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم .
السؤال الثالث :
( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 – الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
2 – الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .
( ب ) اكتب استخداماً واحداً لكل من :
1 – التيتانيوم2 – كلوريد الكوبلت المتهدرت
3 – البلاتين الغروى المرسب على الأسبستوس
( د ) بالمعادلة الكيميائية وضح دور الغاز المائى فى فرن مدركس .
السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35
1 – اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى .
2 – احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة .
3 – ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه .
( ب ) علل لما يأتى : -
1 – فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور .
2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك .
3 – غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين .
السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل .
N2 + 3H2 ======== 2NH3
( ب ) كيف تحضر حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل .
( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 – التهجين2 – الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
1 – عناصر ييتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالإلكترونات .
2 – تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند ترضه للضوء .
3 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت .
4 – توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات .
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 – نيتريت الأمونيوم .
( جـ ) كيف تميز بين :
1 – غاز النشادر وغاز النيتروجين .
2 – النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز .
السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر :
1 – مركبات عناصر المجموعة الاولى سهلة الأكسدة .
2 – الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال مستوى فلرعى جديد .
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 - الأباتيت2 – صودا الغسيل3 – كبريتيد الفوسفور
( جـ ) كيف تحصل على : 1 – صودا الغسيل من ملح الطعام .
2 – أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم .
السؤال الثالث :
( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 – الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
2 – الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .
( ب ) اكتب استخداماً واحداً لكل من :
1 – التيتانيوم2 – كلوريد الكوبلت المتهدرت
3 – البلاتين الغروى المرسب على الأسبستوس
( د ) بالمعادلة الكيميائية وضح دور الغاز المائى فى فرن مدركس .
السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35
1 – اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى .
2 – احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة .
3 – ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه .
( ب ) علل لما يأتى : -
1 – فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور .
2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك .
3 – غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين .
السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل .
N2 + 3H2 ======== 2NH3
( ب ) كيف تحضر حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل .
( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 – التهجين2 – الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
